Elektrolitik Su Jeneratörünün Elektroliz Prensibi

Su, su molekülü kümeleri şeklinde sıvı halde bulunur. Sıradan musluk suyu genellikle 11-13 su molekülü kümelerinden oluşur. Elektrolitik hücredeki belirli bir elektrik alanının etkisi altında, su molekülleri arasındaki hidrojen bağları kısmen açılır ve 5-6 su molekülünden oluşan küçük su kümeleri oluşturulur; Aynı zamanda elektrik alan kuvvetinin etkisi altında sudaki Ca2+, Mg2+, K+ gibi katyonlar katoda doğru hareket eder; Ve Cl -, SO42-, NO3-, NO2- gibi anyonlar anoda doğru hareket eder. Suyun elektrolitik hücrenin anot ve katotu üzerindeki reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
H2O=OH-+H+
Katotta: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Anotta: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
Elektrolitik hücrede, elektrolitik hücre bir iyon membranı ile anot ve katot odaları olmak üzere iki odaya bölünmüştür ve iki oda arasına yalnızca iyonlar serbestçe nüfuz edebilir.
Su sıvı haldeyken hidrojen iyonlarına ve hidroksit iyonlarına iyonlaşacaktır. Hidrojen iyonları elektriklendikten sonra pozitif yükleri nedeniyle katoda doğru hareket edeceklerdir; Bir elektron elde edildikten sonra, hidrojen iyonları oldukça indirgeyici aktif hidrojen haline gelir ve suyun oksidasyon-indirgeme potansiyeli pozitiften negatife değişir.
Aktifleştirilmiş hidrojen kararsızdır ve iki hidrojen atomu iki elektron kazanarak hidrojen gazı haline gelir ve kaçar.
Su iyonizasyonunun tersinir dengesi bozulur ve tekrar dengeye ulaşabilmek için su sürekli iyonlaşarak alkali elektrolize su denilen hidroksit iyonlarının katotta sürekli birikmesine neden olur;
Tam tersine hidroksit iyonları negatif yükle anoda doğru hareket ederek elektronlarını kaybederek oksijene dönüşürler.
Su iyonlaşmasının tersinir dengesi bozulur. Tekrar dengeye ulaşabilmek için su sürekli olarak iyonlaşır ve asidik elektrolize su veya elektrolize oksitlenmiş su olarak bilinen hidrojen iyonları anotta birikir.